在共价化合物中，元素的1个原子和其他元素的原子形成共价键的数目。也即共用电子对的数目。电子对偏离的一方为正价，电子对偏向的一方为负价。如在水分子中，共用电子对偏离氢原子的一方，氢为+1价，2个共用电子对偏向氧原子一方，氧为-2价。

由共价键形成的化合物。如水、二氧化碳等。在该化合物中不存在离子键，而离子化合物中可能存在共价键。如氢氧化钾(koh)是离子化合物，k+和oh-之间是离子键，而oh-中o-h键是共价键。

原子间通过共用电子对而形成的化学键。如在形成氯分子时，电子不是从一个氯原子转移到另一个氯原子，而是在两个氯原子之间形成共用电子对，通过共用电子对形成共价键。

(linuspauling,1901-1994)美国化学家。加利福尼亚理工学院博士。曾任加利福尼亚理工学院、斯坦福大学等校教授。美国全国科学院院士、美国化学会会长。首先提出化学键既有共价性，又有离子性。还提出电负性概念，确定元素的电负性值。又提出轨道杂化理论和蛋白质分子具有螺旋状结构的理论。获1954年诺贝尔化学奖及1962年诺贝尔和平奖等。著有《化学键的本质》、《量子力学导论》等。

“非极性共价键”的简称。由同种元素的原子间形成的共价键。同种元素的原子吸引电子的能力相同(即电负性大小一样)，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子都不显电性。

又称“高聚物”或“大分子化合物”。主要指有机高聚物。由千百个原子以共价键相互连结，分子量高达数千至数百万以上的化合物。分天然的与合成的两大类。天然的如蛋白质、核酸、纤维素、淀粉、天然橡胶等。合成的由单体经聚合反应而成，如聚乙烯、聚酰胺、酚醛树脂等。

“极性共价键”的简称。由不同种元素的原子间因电荷分布不匀称所形成的共价键。不同种元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强(即电负性较大)的一方。

研究化合物分子中由于原子的空间排列以及空间关系不同而使化合物性质受影响的一门学科。由于有机化合物分子中的共价键具有方向性，故该学科在有机化学中占重要地位。

由一个原子单方面提供的电子对和另一个原子所共有而形成的共价键。如氨分子(nh3)和氢离子(h+)作用生成铵离子(nh4+)时，nh3中氮原子单方面提供的孤对电子和h+共用，形成了配位键：h··n··h··h··+h+h··n··h··h··h+或nhhh→h+用n→h键表示和其他三个n-h键的形成过程不同。四个键的化学性质完全相同，故通常仍把n→h写成n-h。

从原子核到它的价电子间的距离。可分为共价半径、金属半径和范氏半径等。通常可看作两个同类原子核间距离的一半。如氯分子中两个原子的核间距离为0198nm，即氯的原子半径为0099nm。