元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。电负性越大，吸引电子的能力越强。如在氯化氢分子中，氯原子的电负性比氢原子大，故成键的电子对略偏向氯原子的一方。

(linuspauling,1901-1994)美国化学家。加利福尼亚理工学院博士。曾任加利福尼亚理工学院、斯坦福大学等校教授。美国全国科学院院士、美国化学会会长。首先提出化学键既有共价性，又有离子性。还提出电负性概念，确定元素的电负性值。又提出轨道杂化理论和蛋白质分子具有螺旋状结构的理论。获1954年诺贝尔化学奖及1962年诺贝尔和平奖等。著有《化学键的本质》、《量子力学导论》等。

“非极性共价键”的简称。由同种元素的原子间形成的共价键。同种元素的原子吸引电子的能力相同(即电负性大小一样)，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子都不显电性。

“极性共价键”的简称。由不同种元素的原子间因电荷分布不匀称所形成的共价键。不同种元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强(即电负性较大)的一方。

由化合物分子中和电负性大的原子相连的氢原子，与同一种分子(或另一种分子)中电负性大、原子半径小的原子(如f、o、n等)相互作用而形成的键。如水分子之间一个水分子中的o和另一个水分子中的h所形成的键。