pái/pǎi bù1.安排布置。

diàn zǐ pái/pǎi bù shì表示原子核外电子排布的图式之一。用1、2、3、4等数字表示k、l、m、n等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s^２2s^２2p^４。

yuán zǐ jié/jiē gòu shì yì tú用来表示原子的核电荷数和核外电子层排布的简图。如：○+6、○+11[ht]表示碳和钠的原子核中分别有6个和11个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层的电子数。

cuò zhì yǒu fāng措置：布置安排；方：方法，条理。安排布置很有条理。

pào/pāo lì bù xiāng/xiàng róng yuán lǐ原子核外电子排布规律之一。指在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子存在。该原理阐明每个轨道只能容纳2个自旋方向相反的电子，由于每个电子层可能有的轨道数为n^2，所以，各电子层最多可容纳的电子总数为2n^2个。由物理学家泡利提出，故名。

néng/nài liáng/liàng zuì dī yuán lǐ原子核外电子排布规律之一。指原子核外电子总是最先占据能量最低的轨道。在原子中，离核越近的轨道，能量越低。电子依次填入能量由低到高的轨道。

shè shī①安排布置；行事：孔明如此设施，其中有计｜故其设施，因任自然。②为某种需要而建立的机构、组织、建筑等：设施完善｜工程设施｜军事设施。

hóng dé dìng zé原子核外电子排布规律之一。指原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同。如氮原子的核外电子排布应是：1s2s2p↑↓↑↓↑↑↑而不是：1s2s2p↑↓↑↓↑↓↑该定则由德国物理学家洪德提出，故名。　

guǐ dào biǎo shì shì表示原子核外电子排布的图式之一。用一个方框(或圆圈)表示一个轨道，用“↑”和“↓”表示电子自旋状态和数目。