又称“相对原子质量”。原子的相对质量。指以碳12(126c)的原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比较所得的数值。无单位，如氧原子的质量约等于126c原子质量的1/12的16倍，所以氧原子的原子量约等于16。绝大多数的元素都含有同位素，原子量实际上是元素所含同位素量的平均值。

1. 原子量大于已发现元素的假设新元素。一经发现,则将这些元素排在现周期表元素之后。

(johndalton，1766-1844)英国化学家、物理学家。曾在曼彻斯特大学任教。英国皇家学会会员。1801年总结出气体分压定律。在化学中引入定量概念，总结出定比定律和倍比定律，提出元素的相对原子量，整理出最早的原子量表。1808年建立“道尔顿原子学说”，被誉为“近代化学之父”。著有《气象观察和论文集》、《化学哲学的新体系》等。

分子的相对质量。是一个分子中各原子的原子量的总和，如水（H2O）的分子量约为18，氢（H2）的分子量约为2。

代表原子核中质子和中子的总数。即：质量数(a)＝质子数(z)+中子数(n)知道上述三个数值中的任意两个，就可求出另一个数值。根据同位素的质量数，还可求算该元素原子量的近似值。

1.原子量较小的元素，如氢﹑氦等。

即“原子量”(91页)。

一种粒子。用符号n表示。1932年，查德威克在研究原子核的人工转变实验中首先发现。不带电，静止质量为电子质量的18386倍。是原子核的组成部分之一。某种元素的原子核中所含的中子数等于其原子量和原子序数之差。

早期定义为：1000克海水中所含的溴和碘以当量的氯置换后所含氯的总克数。单位为克/千克。1940年提出的新定义为：沉淀03285233千克海水中全部卤素所需原子量银的克数。

1.指原子量较大的元素，如铀﹑锎﹑钔。